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    某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如表所示．请回答问题：
    溶液中检测出的溶质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
    第三次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中，第
     
    次的结果肯定不正确．
    （2）该小组成员进行了如表实验，进一步确定溶液中存在SO42-、CO32-和Cl-，请将空格填充完整：
    实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式
    第一步向溶液中滴加过量的硝酸检验①
     
    的存在    		②
     
    第二步继续滴加过量的③
     
    溶液    		检验SO42-的存在④
     
    第三步过滤，再向滤液中滴加⑤
     
    溶液    		检验⑥
     
    的存在    		Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸．原因是
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）第三次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀；
    （2）确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-，加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42-，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-，以此来解答；
    （3）第三步需要检验氯离子，如果使用盐酸，会影响第三步氯离子的检验．
    解答： 解：（1）第三次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，而第一次与第二次结果中，物质之间均不反应，即第三次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第二步检验不正确，
    故答案为：三；
    （2）确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-，发生离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42-，发生离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-，
    故答案为：
    实验步骤实验操作实验目的            离子反应
    第一步CO32-2H++CO32-=CO2↑+H2O
    第二步Ba（NO3）2  SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    第三步AgNO3Cl-
    （3）如果第一步加入盐酸，引进了氯离子，会干扰第三步检验氯离子的检验，所以不能使用盐酸，
    故答案为：加入盐酸，引入Cl-，干扰实验结果．
    点评：本题考查物质的检验及实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，明确复分解反应及常见离子检验方法即可解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
    B、原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1
    C、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）B转化为F的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （4）B转化为E的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （5）写出下列物质间转化的化学方程式
    ①B→F：
     
    ．
    ②F→G：
     
    ．
    ③D→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液．正确的操作顺序是（　　）
    A、④③⑤②①
    B、④③⑤①②
    C、④⑤③①②
    D、④⑤③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
     

    A．碎泡沫塑料    B．环形玻璃棒    C．底部垫纸条    D．两个量筒
    （2）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    ①该图中有两处未画出，它们是
     
    ，
     
    ．
    ②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
     
    （“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（　　）
    A、18.4mol?L-1H2SO4溶液
    B、1.5mol?L-1 HCl溶液
    C、4mol?L-1HNO3溶液
    D、3mol?L-1NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
    B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
    C、某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
    D、往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列问题：
    （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析 H．蒸发
    ①分离水和苯的混合物
     

    ②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物
     

    ③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     

    ④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     

    ⑤从碘水中提取碘单质
     

    （2）若标准状况下VL气体X中含b个分子，则阿伏伽德罗常数NA=
     
    mol-1
    （3）已知17.1g A与4.4g B恰好完全反应，生成0.1mol C和1.8g D，则C的摩尔质量为
     
    g?mol-1
    （4）100mL含ag Fe3+的Fe2（SO4）3溶液中的SO42-的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO2（g）．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量                     
    B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2                    
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积                  
    F．加入合适的催化剂．

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