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    蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是___________。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀Ph

    1.5

    3.3

    9.4

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7—8，（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解，________沉淀。

    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________（填入物质的化学式），然后_________________________（依次填写实验操作名称）。

    （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________（填写物质化学式）。

    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

    ①样品称量  ②高温分解  ③___________  ④______________  ⑤MgO称量

    （6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=________,b=________,c=________。

    解析：（1）蛇纹石加盐酸后，除SiO2不能溶解，基余几种氧化物均可溶解，故溶液中除Mg2+外，还含有的金属离子有Fe3+、Al3+。（2）根据表中所给信息，Ca（OH）2过量会导致Al（OH）3溶解，Mg2+沉淀生成Mg（OH）2。（3）从沉淀混合物［含Fe（OH）3、Al（OH）3］中提取红色氧化物作颜料，应先加足量NaOH溶解Al（OH）3，然后过滤、洗涤、灼烧，得

    到Fe2O3。（4）从制取碱式碳酸镁的步骤可知，可循环使用的物质是CO2。（5）由产品分解的反应式：aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O（a+b）MgO+a(CO2)↑+(b+c)H2O,要计算a、b、c的值，必须测出MgO、CO2、H2O的质量。

    答案：（1）Fe3+、Al3+

    （2）Al（OH）3  Mg（OH）2

    （3）NaOH  过滤、洗涤、灼烧  （4）CO2

    （5）测出CO2的质量  测出水蒸气的质量 

    （6）3  1  3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
    室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    （溶度积）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
    注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5 mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市十三校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是              。

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致             溶解，产生            沉淀。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

     

    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入             （填加入物质的化学式），然后                                          （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是          （填写物质的化学式）。

    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                     ，④                         ，⑤MgO称量。

    （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置                （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=      ，b=          ，c=             。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：  
    室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
    注：① lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
    [     ]
    A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
    B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
    C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
    D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3

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