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    11．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．钢铁在潮湿的空气中生锈
    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    D．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀

    分析 属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答．

    解答 解：A．金属铝是比较活泼的金属，在空气中放置的时候能与氧气反应，表面迅速被氧化形成致密的保护膜，与原电池无关，故A错误；
    B．钢铁为合金，可形成原电池反应而被腐蚀，为电化学腐蚀，故B正确；
    C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故C错误；
    D．钢管被含硫化合物腐蚀为化学腐蚀，生成硫化物，因原油不导电，则没有形成原电池反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑫的说法不正确的是（　　）
    A．有①②⑧三个反应均属于加成反应B．只有②发生的是加聚反应
    C．总共有4个反应是氧化反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W的一种核素不含中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
    B．元素X与W形成的原子数比为1：1的化合物有很多种，且都存在非极性键
    C．非金属性：Z＞X
    D．元素Z可与元素Y形成化合物Y2Z3，该化合物易水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）现有浓度为0.1mol•-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵．这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
    （2）已知t℃，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，取等体积的pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．两溶液的pH关系为x+y=14（含x、y表达式）．
    （4）有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过中pH与溶液体积的关系如图所示，则：x、y两种酸中为弱酸的是y，稀释前x、y的物质的量浓度的大小关系为c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc（填字母）．
    a、MgO      b、Mg（OH）2      c、MgCO3     d、MgSO4
    （6）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据所学知识填空
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
    （2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
    （3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    （4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    （5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

    （1）元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp2．
    （3）E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图1，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为4．
    （4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键．
    （5）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式[N=N=N]-．
    （6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，如图2是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
    （7）铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为4mol/L．
    编号①②③④
    稀硝酸的体积/mL100200300400
    剩余金属的质量/g18.09.600
    NO的体积/mL224044806720V

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列球棍模型表示的是异丁烷的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是几种重要的有机物及部分转化关系，请回答下列问题：
    （1）甲烷是一种重要的清洁能源，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    （2）由乙烯制取乙醇，所发生反应的反应类型为：加成反应；
    （3）将适量的苯滴入盛有溴水的试管中，振荡、静置后，观察到的现象为：分层且下层为无色、上层为橙色；
    （4）乙醇和乙酸在一定条件下发生反应，可生成带有香味的乙酸乙酯，写出该反应的化学方程式，并注明反应的条件：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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