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    15.6gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算．
    解答： 解：n（Na2R）=
    1
    2
    n（Na+）=0.2mol，M（Na2R）=
    15.6g
    0.2mol
    =78g/mol，
    R的相对原子质量为78-2×23=32，
    故答案为：78g/mol；32．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子
    D、氯水放置数天后，pH将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol
    B、若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
    C、若生成2 mol液态水，则△H=-2512 kJ/mol
    D、若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
    B、C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
    C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    D、短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.4mol水与0.4mol NH3相比，相等的是（　　）
    A、质量B、分子数
    C、原子数D、体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A、在同温同压下体积相等
    B、在同温同压下密度相等
    C、在标准状况下质量相等
    D、质子数与中子数都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的CO2和SO2的物质的量之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ，氧原子质量之比为
     
    ，相同条件下的体积之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式电离：NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，现象是
     
    ；
    （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的化学方程式
     
    ．在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．
    （1）写出电解池A
     
    、电解池B
     
    和光催化反应池中
     
    反应的离子方程式．
    （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
     
    ．
    （3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）．试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q
     
    ．

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