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    2．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7），实验方案如图：

    已知：
    ①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    ②金属离子沉淀的PH如表一：
    表一：
    离子开始沉淀的PH沉淀完全的PH
    Cr3+4.96.8
    Fe3+1.54.1
    ③不同温度下化合物的溶解度如表二：
    表二：
    物质溶解度/（g/110g水）
    0℃40℃80℃
    K2SO47.414.821.4
    K2Cr2O74.726.373
    请回答：
    （1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
    （2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
    （3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
    A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
    B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
    C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
    D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
    （4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
    ②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
    表三：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    则测得K2Cr2O7产品的纯度是98%（以质量分数表示）．

    分析 含铬离子和三价铁离子的废液中加入KOH溶液调节溶液PH，抽滤得到溶液1和固体1，结合沉淀的PH，固体为氢氧化铬和氢氧化铁，加入过氧化氢、氢氧化钾调节溶液PH=10，完全沉淀后加热，氢氧化铬和过氧化氢、氢氧化钾废反应生成铬酸钾和水，过滤除去氢氧化铁，得到铬酸钾的溶液，Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入硫酸得到溶液Ⅱ铬酸钾转化为重铬酸钾，通过操作B获得K2Cr2O7晶体，
    （1）分析可知操作A为过滤或抽滤，加入稀硫酸是铬酸钾转化为重铬酸钾；
    （2）氢氧化铬和过氧化氢、氢氧化钾反应生成铬酸钾和水；
    （3）结合重结晶分析，作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、冷却结晶、抽滤、洗涤干燥；
    （4）①结合移液管的使用方法回答；
    ②图表中第二次实验数据误差太大舍去，计算平均每次消耗标准溶液体积，设25ml样品溶液中K2Cr2O7物质的量为x，结合化学反应的定量关系计算得到．

    解答 解：含铬离子和三价铁离子的废液中加入KOH溶液调节溶液PH，抽滤得到溶液1和固体1，结合沉淀的PH，固体为氢氧化铬和氢氧化铁，加入过氧化氢、氢氧化钾调节溶液PH=10，完全沉淀后加热，氢氧化铬和过氧化氢、氢氧化钾废反应生成铬酸钾和水，过滤除去氢氧化铁，得到铬酸钾的溶液，Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入硫酸得到溶液Ⅱ铬酸钾转化为重铬酸钾，通过操作B获得K2Cr2O7晶体，
    （1）结合分析可知，操作A的名称为抽滤（或过滤），溶液中存在Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入硫酸的目的是 将K2CrO4转化为K2Cr2O7，
    故答案为：抽滤（或过滤）；  将K2CrO4转化为K2Cr2O7；
    （2）固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，
    故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；
    （3）A．K2CrO4溶解度守温度影响大，为获得K2Cr2O7晶体，操作1和操作2分别是趁热过滤、冷却结晶，故A正确；
    B．为防止沉淀溶解洗涤1和洗涤2所用洗涤剂为0°C的水，故B错误；
    C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁可打破平衡猝死晶体析出，均可促使晶体析出，故C正确；
    D．水流太大会冲破滤纸过滤洗涤失败，故D错误；
    故答案为：AC；
    （4）①将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作是：将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，
    故答案为：将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管；
    ②图表中第二次实验数据误差太大舍去，平均每次消耗标准溶液体积=$\frac{24.98+26.02-1.00}{2}$ml=25ml，设25ml样品溶液中K2Cr2O7物质的量为x，结合化学反应的定量关系计算得到，
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    1              6
    x          0.025L×0.1000mol/L
    x=$\frac{0.0025}{6}$mol，
    100ml中含K2Cr2O7物质的量=$\frac{0.0025}{6}$mol×$\frac{100}{25}$=$\frac{0.01}{6}$mol，
    测得K2Cr2O7产品的纯度=$\frac{\frac{0.01}{6}mol×294g/mol}{0.5000g}$×100%=98%，
    故答案为：98%．

    点评 本题考查了物质分离提纯、物质性质、滴定实验操作步骤和计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    A．结构式B．电子式C．比例模型D．分子式

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    ①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
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    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
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    上述说法中正确的是（　　）
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    12．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
    编号ABC
    发生装置 
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号），高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a）用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）标出电子转移的方向和数目，
    （3）反应中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化剂，
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    （5）实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是C（写编号），
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