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【题目】一种锂铜可充电电池,工作原理如图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

A. 陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过

B. 放电时,N为电池的正极

C. 充电时,阴极反应为:Li+ +e-=Li

D. 充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连

【答案】D

【解析】A根据图示,陶瓷片允许Li+通过Li能与水反应生成LiOHH2Li电极不能与水接触陶瓷片不允许水分子通过,A项正确;B,放电时Li+M电极向N电极迁移,M为负极,N为电池的正极,B项正确;C,放电时M为负极,M极电极反应式为Li-e-=Li+充电时M为阴极,电极反应式为Li++e-=LiC项正确;D,充电时M为阴极,接线柱A应与外接电源的负极相连,D项错误;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)(
A.N2(CO):通过灼热的CuO粉末
B.SO2 (HCl):通入饱和碳酸氢钠溶液中
C.NaCl(NH4Cl):加热
D.NO2(NO):通入水中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

B. 25℃pH =2H2SO4溶液中,H+的数目为0.02 NA

C. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA

D. lmol OH-含有的电子数目为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热分解生成三种氧化物,并有如图所示的转化关系:

回答问题:

(1)D在农业生产中的用途是__________________

(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式:____________________

(3)D和E反应的化学方程式:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g,若改充满N2,其质量为66 g,则容器的容积为:

A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X,Y均为1~18号之间的元素,X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2 , 又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(
A.19
B.18
C.27
D.9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知①浸出液含有的阳离子主要有,H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度,升高温度还可采取措施____(答一条即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3过量时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式____

(2)①Na2CO3pHa”,过滤所得到的沉淀成分为____

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____;其使用的适宜pH范围是____(填编号)。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是___________和过滤、减压烘干。

3为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是____(答一条即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ·mol–1

I2(s)H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ·mol–1

A的产物比的产物稳定

B的反应物总能量比的反应物总能量低

CI2(s) I2(g) H=+17.00 kJ·mol–1

D.在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有ClSONa)可用NaClO3H2SO4作脱除的试剂。

1Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3该反应的化学方程式为____________________________

2常温时反应C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常数为K________(C6H5OHKa1×1010)

3处理该废水需经预处理和再处理阶段。

用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)其结果如表1所示:

1 预处理前后三种离子浓度变化情况

项目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

处理前

34.28

70.11

1.3

8.55

处理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知该处理过程中主要被除去的污染物是________

对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:

2 13次依次加入试剂情况

次数

1

2

3

4

span>5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

实验结果如图1所示:

6次苯酚脱除率可达到80%左右该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)这与溶液中ClOCl反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________

由表2和图1中数据得出713次操作中SCN在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)对沉淀进行XPS分析部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN可被某些氧化剂(Cu2)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x支持该推测的证据有:________

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