Question

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．M的溶液显浅绿色．

请填写下来空白：
（1）M的化学式

 

，I的原子结构示意图

 

，在周期表中，在周期表中，组成单质G的元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）M中阳离子如何检验

 

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

 

（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：

 

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：

 

（6）每生成1mol气态B，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：FeS₂氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO₂，B为SO₃，D为Fe₂O₃，C为B的水化物，则C为H₂SO₄，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO₂，J为HNO₃，J与G反应得到L，L被氧化成为NO₂，则G为Fe，H为Al₂O₃，L为NO，联系反应④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M为Fe（NO₃）₂，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）₃，据此解答．

解答： 解：FeS₂氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO₂，B为SO₃，D为Fe₂O₃，C为B的水化物，则C为H₂SO₄，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO₂，J为HNO₃，J与G反应得到L，L被氧化成为NO₂，则G为Fe，H为Al₂O₃，L为NO，联系反应④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M为Fe（NO₃）₂，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知，M为Fe（NO₃）₂，I为Al，原子结构示意图为，G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案为：Fe（NO₃）₂；；四；Ⅷ；
（2）M为Fe（NO₃）₂，检验含有亚铁离子方法为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe²⁺，
故答案为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe²⁺；
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化还原反应，⑥为分解反应，③为SO₃+H₂O=H₂SO₄，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；
（4）M中含有Fe²⁺和NO₃^-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）化合物Fe₂O₃与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O，反应方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，标明电子转移数目和方向：，
故答案为：；
（6）每生成1mol气态SO₃，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol，
故答案为：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，注意根据FeS₂与氧气反应、物质的颜色等为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．