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    13．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）
    A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

    分析 苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插-NH-，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插-NH-，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，所以苯环上有一个侧链的结构有5种，若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上2个取代基时共9种，若苯环进行3取代，取代基为2个甲基和氨基，有6种产物．

    解答 解：苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插-NH-，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插-NH-，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，所以苯环上有一个侧链的结构有5种，若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上2个取代基时共9种，若苯环进行3取代，取代基为2个甲基和氨基，有6种产物．
    故答案为：A．

    点评 本题主要考查的是同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示从铝土矿（除Al2O3外还含有SiO2、Fe2O3杂质）中提纯Al2O3的一种工艺流程．

    （1）写出工业上冶炼铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反应中有0.4mol电子转移，生成的气体产物在标准状况下的体积是2.24L．
    （2）为了提高碱浸的浸出率，可以采取的措施有（答出两条即可）将矿石粉碎、搅拌、适当升高温度等．
    （3）滤渣A的主要成分是（填化学式）Fe2O3，请写出它的一种工业用途炼铁或颜料等．
    （4）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （5）由滤液B的成分可看出，滤液A中的阴离子结合H+的先后顺序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物
    B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反应制取
    C．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以高纯H2燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向．
    （1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为CH3OH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+2H2，该方法的缺点是混合气体中CO不易分离除去．
    （2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
    主反应：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49 kJ•mol-1
    副反应：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ•mol-1
    ①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度．
    ②分析适当增大水醇比（nH2O：nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率．
    ③某温度下，将 n（H2O）：n（CH3OH）=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反应）
    ④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为 m3/（m3催化剂•h），简化为h-1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越大．其他条件相同，比较230℃时1200h-1和300h-1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的3.2倍．（忽略副反应，保留位有效数字）
    （3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．
    已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
    则5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mol•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44.8LH
    C．6.0g液态NaHS04中含有0.1NA个阳离子
    D．1molH202分子中非极性共价键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液A中含有Fe3+的试剂为KSCN溶液或者硫氰化钾溶液
    ②检验滤液B中不含有Fe2+的实验操作方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为d（填选项编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
    （2）矿渣中一定含有的物质是SiO2（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

    已知：Ⅰ．

    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）
    A．+2B．+4C．0D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置C中试剂的作用是干燥氯气．
    （2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
    则：B中的现象有黄色沉淀（或黄色浑浊），E中应加入Na2SiO3溶液．

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