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    LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋．下列说法中正确的是

                                                                                  （　　）

        A．充电时的总反应为FePO4＋Li===LiFePO4

        B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

        C．放电时电池内部Li＋向负极移动

        D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

    (1)X元素形成单质的分子式是__________；

    (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；

    (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

    所得实验数据如下表:

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（X）

    n（Y）

    n（M）

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    回答下列问题:

    (1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1,  则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。

    (2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

    (3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

    A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再变化

    C. v正(X) =v逆(M)     D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。

    (5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

        A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

    (6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示中关于铜电极的连接错误的是                                            （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是                                                          （　　）

        A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

        B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

        C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

        D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02 g H2时，b极周围会产生0．04 g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是                                                               （　　）

        A．该温度高于25℃

        B．水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

        C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

        D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是                                 （　　）

        A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

        B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

        C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12

        D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

    　

    B．

    若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体

    　

    C．

    升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

    　

    D．

    增大压强，平衡不移动，说明B、D有可能是非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    　

    B．

    若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    　

    C．

    若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

    　

    D．

    若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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