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    氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）
    A、负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
    B、负极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D、电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极发生的反应为：2H2+4OH-→4H2O+4e-，根据电极反应判断两极pH的变化．
    解答： 解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2-4e-+4OH-═4H2O，故A正确；
    B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e-═4OH-，故B错误；
    C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；
    D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化与电化学原理无关的是（　　）
    A、向Zn与硫酸中加入少量CuSO4后产生气泡的速率加快
    B、镀锡铁镀层破损后，破损处很快会出现破洞
    C、一定条件下Cu在盐酸中生成CuCl2与氢气
    D、铁制品经钝化处理后不易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、硫离子的结构示意图：
    B、四氯化碳的电子式：
    C、Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
    D、乙醇的结构简式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
     
    ．（填仪器名称）
    （2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是
     
    ．
    A 50ml量筒   B 25ml量筒   C 50ml碱式滴定管   D 50ml酸式滴定管
    （3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是
     
    ，
     

    （4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
     

    （5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g，若b1-b2=0.3g，某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么
     
    ．
    （6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式
     
    （不用化简）．
    （7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是
     
    ．
    （8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]（Mr=226）的含量．取ag式样配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6ml．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═2H++CuY2-
    （1）计算Cu（HCOO）2?4H2O质量分数的表达式ω=
     

    （2）下列操作会导致Cu（HCOO）2?4H2O含量的测定结果偏高的是
     

    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时，滴定管建最终产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（　　）
    A、SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
    B、2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
    C、将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
    D、若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W是五种短周期元素．核电荷数依次增加．五种元素中只有M为金属元素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM．Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍．M+与Z3-核外电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A、X和Y形成的化合物一定是气态化合物
    B、简单离子半径：W＞M＞Z＞X
    C、W的氧化物对应的水化物是强酸
    D、MZ3中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）试剂Y是
     
    ；作用是
     
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物．可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究．
    提出合理假设．
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W．
    则上述假设中物质W为
     
    （填化学式）．
    设计方案，进行实验．请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论．
    限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． 
    步骤2：向A试管中滴加
     
    		①若无明显现象，证明固体中不含
     


    ②若出现
     
    （填现象和结论）．
     
    步骤3：向B试管中滴加
     
    		若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立．
    （4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
    B、25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂
    C、25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强
    D、25℃时，NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常数为5.6×10-10

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