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    5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
    A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

    分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．

    解答 解：A．MnO4-中Mn元素的化合价为+7，为最高价，有氧化性，故A选；
    B．Fe中元素的化合价为0价，为最低价态，有还原性，故B不选；
    C．Cl-中元素的化合价为-1价，为最低价，有还原性，故C不选；
    D．SO42-中S元素的化合价为+6价，但是没有强氧化性，如硫酸钠溶液中SO42-没有氧化性，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：
    C．HClO的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒         F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号A-G）CEFG，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①-④）①④
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3
    C．给分散系通电时阳极周围黑色不变D．该分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱除去油污
    C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径途径a比途径b放出更多热能途径途径a：C $→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O      途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$ CO2
    C．FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
    D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1L0.1mol/L醋酸B．0.5L0.1mol/L氯化钠溶液
    C．0.1L0.1mol/L硫酸钠溶液D．2L0.1mol/L磷酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．绿矾（FeSO4•7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂．
    （1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色．
    （2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：a．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c．重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL．
    （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度0.04000 mol/L（保留四位有效数字）．
    （3）探究保存绿矾溶液的有效措施
    【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
    12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
    【操作现象】取4支试管，如图进行实验，请写出试管①的现象和加入④的试剂．
        
    添加试剂10.0mlFeSO4溶液10.0mlFeSO4溶液+2ml煤油10.0mlFeSO4溶液+1.0铁粉10.0mlFeSO4溶液+
    少量（或几滴）硫酸
    3天内的现象 
    溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊    		///
    【分析结论】设计试管①的作用是作空白对照实验；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸．

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