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    醇的沸点

    （1）醇分子中存在________键，因而相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远________于烷烃。

    （2）醇分子中含有的羟基数目越________，沸点越高；含有相同羟基数目的醇，烃基越大，沸点越________。

    （1）氢  高

    （2）多  高

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
    物质 沸点（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性
    环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水
    环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水
    水 100.0 0.9982
    括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
    缓慢滴加
    缓慢滴加
    ．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
    环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
    环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
    ．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需
    漏斗、分液漏斗
    漏斗、分液漏斗
    ．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是
    增加水层的密度，有利于分层
    增加水层的密度，有利于分层
    ．
    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有
    3
    3
    种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4
      △  
    .
     
    HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr
    加热
    R-Br+H2O                   ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
    小于
    小于
     醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
    醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
    醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
    ．
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
    下层
    下层
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是
    abc
    abc

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂             
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
    c
    c

    a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO3        d．KCl
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
    平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

     


                 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）★

    0.9624

    能溶于水

    环己酮

    155.6（95）★

    0.9478

    微溶于水

    水

    100.0

    0.9982

    ★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

       （1）酸性Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应

    增多。实验中将酸性Na2Cr2O7 溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。

    反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7 溶液的加料方式为                 。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                 。  

    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

           a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分；    b. 过滤；

           c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；

           d. 加入无水MgSO4 固体，除去有机物中的少量水。

          ①上述操作的正确顺序是          （填字母）。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需            。

    ③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是              。

         （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有    种不同化学

    环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：实验题

    环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3,20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)

    0.9624

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)

    0.9478

    微溶于水

    水

    100.0

    0.9982

     

    括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为         。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是         。

    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a.蒸馏，收集151~156 ℃馏分

    b.过滤

    c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液

    d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

    ①上述操作的正确顺序是         。（填字母）。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需         。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是         。

    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有         种不同化学环境的氢原子。

     

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