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    实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤②洗涤、滤纸吸干③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤⑥过量铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。则实验步骤
    正确的顺序为
    A．⑥⑤④①③②B．⑥④⑤②①③C．⑥④①③⑤②D．②⑥④①③⑤
    C
    亚铁离子极易被氧化，所以加入的铁粉是过量的。为防止晶体析出，过滤时应该趁热过滤。所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            。
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                                 。
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                      （填写编号）。
    A．铁粉      B．氯化钡溶液       C．银粉       D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是                  （填写编号）。
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：
    方案序号
    		分析
    		误差（偏低或偏高）
    		改变措施
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）                                                                            
                                                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题：
    (1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                              。
    (2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式
    ①制取乙酸乙酯                                         。
    ②与金属钠反应                                         。
    ③催化氧化生成乙醛                                         。
    (3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度相等   
    ⑥反应不再继续进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置图正确的是（     ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取                      g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    （2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有            
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2 mL 98%的浓H2SO4和3 mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2 mL 冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：

    (1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：                  ； 
    反应中加入浓硫酸的作用是                                    ；
    (2)球形干燥管C的作用是                                  ；
    (3)反应结束后D中的现象是                                    ；
    分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是
    A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是                      。操作a的名称为     。
    （2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 +3H+的平衡常数为          。
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：                         。
    （4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是                   。
    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是

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