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氯水中含有多种成分,因而具有多重性质.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量).
(1)能证明氯水具有漂白性的是
 
(填“a”、“b”、“c”或“d”).
(2)c过程中的现象是
 

(3)b过程中的化学方程式为
 
考点:氯气的化学性质,化学方程式的书写
专题:
分析:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有:H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-,H+、OH-,依据各种离子的性质解答.
解答: 解:(1)氯水中含有氢离子,遇到石蕊显红色,又因为含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,溶液最后褪色;
故答案为:d;
(2)氯水中含有氯离子,氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀;
故答案为:产生白色沉淀;
(3)氯水中含有氢离子,与碳酸根离子发生反应生成二氧化碳、水,离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
故答案为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
点评:本题考查了氯水的性质,明确氯气与水发生的反应,明确氯水中所含粒子是解题关键,题目难度不大.
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氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍,求两种气体的体积比(相同条件)

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下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、氢氧化钠与氯化铜溶液:2OH-+Cu2+═Cu(OH)2
B、石灰石与盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氯气与碘化钾溶液:Cl2+2 I-=2 I+2 Cl-
D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知ABC和X四种物质有如下转化关系A
X
B
X
C
(1)若C是淡黄色固体,则B的化学式
 
写出C与水反应的化学方程式
 

(2)若A为黄绿色气体,X为一中常见的金属物质,写出A与C反应的离子方程式
 
,写出最常用于检验B中阳离子的离子方程式
 

(3)若A为固体非金属单质,C可产生温室效应,X是红棕色固体,写出B与X反应生成C的化学方程式
 
已知D被誉为国防金属,写出C与D反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

我市南海新区道路两边矗立着太阳能路灯(如图所示),下列说法错误的是(  )
A、此路灯可以减少环境的污染,减少碳的排放
B、①②⑤属于金属材料,③属于有机合成材料
C、制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D、太阳能电池还可应用于道路边上的各种用电的指示标志牌等设备

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容.下列有关溶液的叙述错误的(  )
A、Fe2(SO43溶液蒸干、灼烧,得到Fe2O3
B、相同条件下,等物质的量浓度的溶液导电能力:NaOH>CH3COOH
C、溶液中结合质子(氢离子)的能力:CO32->HCO3->CH3COO-
D、海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强,会破坏海洋生态环境

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物中含有共价键的是(  )
A、MgCl2
B、K2S
C、NaCl
D、NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LO3含有的氧原子数为2NA
B、7.1gCl2参加化学反应时,转移的电子数一定为0.2NA
C、常温常压下,0.2NA个NH3分子的质量为3.4g
D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁、铝、硅均为第三周期元素,按要求回答下列问题:
(1)光纤传输得益于光纤通信和CCD图象传感器的应用,其中光纤材料的化学组成是
 
(填字母).
A.Si  B.SiO2  C.SiCl4  D.Si3N4
(2)碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质.
①写出上述反应的离子方程式:
 

②发生上述反应后废水的pH将
 
(填“增大”“减少”或“不变”).
(3)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如图所示,电池总反应为:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O,则负极反应式为
 

(4)镁铝合金(Mg17Al22)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件保护下吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物M(17MgH2+12Al)在在6.0mol?L-1 HCl溶液中能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物M与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
 
mol.

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