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    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应


    D　[因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________。

    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

    溶解时：________；

    过滤时：________；

    蒸发时：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

    Al3++3OH-Al(OH)3

    B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

    C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

    （1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是_______。(不考虑水电离出的H＋，下同)

    （2）若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是______。

    （3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________。

    （4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)

    A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

    B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

    C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，错误的是                                                (　　)

    A．只含非极性键的纯净物一定是单质

    B．只含极性键的纯净物一定是化合物

    C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素

    D．纯净物中一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最

    外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四

    种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 (　　)

    A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小

    B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同

    C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生

    D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是                  (　　)

    A．氯气的电子式：

    B．氢氧根离子的电子式：

    C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

    D．HClO的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)

    A．熔点：CO2>KCl>SiO2

    B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4

    C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

    D．热稳定性：HF>H2O>NH3

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