设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A.3个B.4个C.5个D.全部正确
A
【解析】
试题分析:①、20g重水(D2O)的物质的量是1mol,D2O分子中含有10个电子,含有的电子数为10NA,①正确;②、0.5mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,②正确;③、2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮,③错误;④、由于1mol二氧化硅含有4mol共价键,0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA,④正确;⑤、不知道碳酸钠溶液的体积,无法计算钠离子的物质的量,⑤错误;⑥、1mol氯气溶解在水中,部分和水反应,新制氯水中氢离子的数目小于NA,⑥错误;⑦、不一定是标准状况下,无法计算氮气的物质的量,⑦错误;正确的有:①②④;选A.
考点:考查阿伏伽德罗常数等知识。
科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷(解析版) 题型:选择题
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是( )
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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:填空题
实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有两处实验用品未画出,它们是 、 ;
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是: 。
(3)如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是 。
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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应焓变可表示为△H=-(E1-E2)kJ·mol-1
C.催化剂能降低反应的活化能
D.催化剂能改变反应的焓变
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科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。
(3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源:2015届四川省高三入学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:
(1)化合物I的分子式为 。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为 。
(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应方程式为 因此,在碱性条件下,由Ⅳ与CH3CO--Cl反应合成Ⅱ,其反应类型为 。
(5)Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为 (写出其中一种)。
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科目:高中化学 来源:2015届四川省高三入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是
A.每生成1 mol O2,该反应转移电子的物质的量是4NA
B.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.口中的物质是AgCl
D.该反应消耗的水有2/5被氧化
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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右时供电。电池总反应为:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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科目:高中化学 来源:2015届北京市高三8月开学测试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(8分)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
有关物质的物理性质如下表,请回答有关问题。
化合物 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/g |
正丁醇 | 0.810 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 1.049 | 118.1 | ∞ |
乙酸正丁酯 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸,然后安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝回流管,加热冷凝回流反应。
(1)沸石的作用
________________________________________________________________________。
(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率,采取的措施是
__________________ ____________;
________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制:①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠溶液洗涤。正确的操作步骤是________(填字母)。
A.①②③④ B.③①④② C.①④①③② D.④①③②③
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