【题目】“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2
D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化
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【题目】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。
(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn－2e－===Zn2＋
Y极：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。
(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。
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【题目】下列除杂质的方法不正确的是 （ ）
A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
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【题目】能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:
回答下列问题:
（1）上图化石能源中属于较清洁的能源是_________
（2）核电厂的燃料一般由0.71%235U99.28%238U及0.0058%234U组成
①235U238U234U三种核素之间的关系是______________
②235g核素
发生裂变反应: 
，净产生的中子
数为_______
（3）下图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________(填代号)
a光能→化学能 b电能→化学能 c化学能→电能
（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏煤的气化和液化
①煤的干馏属于变化______________(填物理或化学)
②煤的气化过程发生的主要反应是____________
（5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________
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【题目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
①干燥的氯气与硫在110℃140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。
②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。
③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。
某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为___________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）S2Cl2的制备
将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。
（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______________。
（4）Z中的试剂名称是__________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有__________。
（三）S2Cl2的性质探究
（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是_______________________。
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【题目】向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
A. 1;9 B. 1:4 C. 1:2 D. 1:1
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【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是
A. 该有机物属于烃 B. 该化合物的分子式一定是CH4O
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定不含有氧元素
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【题目】为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。
(1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。
①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。
②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。
(2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]
(3)已知25 ℃时，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则该温度下，反应：
BaSO3(s) +SO42-(aq)
BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。
(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1的溶液中： 
、
、
、
B. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中： 
、
、
、
C. 由水电离产生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中： 
、
、
、
D. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
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