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    2．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　）
    A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应
    B．生产过程中没有涉及到置换反应
    C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱
    D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

    分析 以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；
    ①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，由此分析解答．

    解答 解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；
    ①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，
    A、煤为燃料煅烧石灰石，生产过程中涉及到氧化还原反应，故A错误；
    B、生产过程中没有涉及到置换反应，故B正确；
    C、该厂生产的主要原料为煤、纯碱、石灰石，故C错误；
    D、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O与D2O互为同位素B．氟离子的结构示意图：
    C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（　　）
    A．钠与氧气直接反应不能得到Na2O2
    B．Na2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1 mol O2转移2 mol电子
    C．Na2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂
    D．Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列方法均可制得氧气：
    ①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    ②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑　
    ③2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    ④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．C3H8和C5H12一定互为同系物
    B．1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH
    C．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
    D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+H2
    （2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    ③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和HClD．CCl4和NaCl

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