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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

    B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA

    C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

    D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，故含碳原子小于0.1NA个，故A错误；

    B. 18g水的物质的量为1mol，而分子数N＝nNA＝NA个，故B正确；

    C. 标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

    D. 氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误。

    故选：B。

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    【题目】固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

    ①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z

    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

    ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

    ④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀

    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

    A.X中一定不存在FeO

    B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

    C.Z溶液中一定含有Na2CO3

    D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。

    （1）写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。

    （2）该反应的还原产物是_____________。

    （3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。

    （4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。

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    【题目】下列物质：

    ①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH ⑩氯水

    （1）其中属于电解质的有_________；

    （2）属于非电解质的有_________。

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    【题目】以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是

    A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）

    B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）

    C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）

    D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）

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    ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线____。

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