请完成下列各题:
(1)Y、Z的化学式分别为Y___________;Z___________。X与B反应的离子方程式为____________________。
(2)D溶液pH______________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是____________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式____________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________________。
解析:(1)由A与B按1∶3反应生成沉淀,沉淀又溶于B,所以B为NaOH,A为AlCl3,X为Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应式如下:Al(OH)3+OH-+2H2O;由过量B与C反应产生能使紫色石蕊变蓝的气体,所以C为NH4HSO4,Y为NH3;由C与D按2∶1产生无色能使紫色石蕊变红的气体,所以D为Na2CO3,Z为CO2。(2)Na2CO3水解显碱性,所以pH大于7。(3)AlCl3水解显酸性,NH4HSO4相当于一元强酸,所以等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是:NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。(4)NH4HSO4与过量NaOH反应时,要注意防止漏写离子。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),由于生成氨水部分电离,所以有:c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)。
答案:(1)NH3 CO2 Al(OH)3+OH-+2H2O
(2)大于 +H2O+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
(4)+H++2OH-NH3↑+2H2O
(5)c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
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