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    6．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）
    A．
           H2    		B．
         浓盐酸    		C．
          浓硫酸    		D．
          CO2

    分析 A、氢气易燃烧；
    B、浓盐酸无强氧化性；
    C、浓硫酸是酸具有腐蚀性；
    D、二氧化碳不是液体．

    解答 解：A．氢气易燃烧，是易燃气体，故A正确；
    B．浓盐酸无强氧化性，浓盐酸是酸，具有腐蚀性，故B错误；
    C．浓硫酸是酸，强氧化性酸，具有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；
    D．二氧化碳不是液体，是气体，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某非金属单质A和氧气恰好完全发生化合反应生成B，B为气体，其体积是氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）
    A．有2个A原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有1个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
    （1）A的元素符号是H
    （2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力强．
    （3）E元素名称是锰；它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；在晶体中与D距离最近且相等的B有8个，D跟B形成的离子化合物的熔点＞D跟C形成的离子化合物的熔点（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
    B．第一电离能：C＜N＜O
    C．元素的电负性：O＞S＞N＞P
    D．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图装置是中学化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
    （1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从a管口导入；
    （2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，形成反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用上述装置收集Cl2时，Cl2应从a管口导入；
    （3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：将装置装满水；从b处进气；
    （4）此装置也可用于干燥CO2气体，此时该装置中应装浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种物质E，其合成路线如图所示．
    请回到下列问题：
    （1）写出A的结构式．B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
    （3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1molB和1molD充分反应，能否生成1molE？不能（填“能”或“不能”），原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．回答下列问题：
    在下列各组微粒中：①H2O、T2O、D2O；②；③35Cl、37Cl；
    ④C60、石墨；⑤CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH2，属于同位素的是③（填序号，下同），属于同素异形体的是④，属于同分异构体的是②⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不属于配合物的是（　　）
    A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OHC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
    （2）氧元素的存在影响了很多物质的性质，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键．
    （3）Se元素基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的．CSe2分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H键角．
    （4）根据价电子对互斥理论，可以推知SO2分子的空间构型为V形，其中S原子采用的轨道杂化形式为sp2．
    （5）铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
    ①该氧化物的化学式为CuO．
    ②该晶体中氧原子的配位数为4．晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为正四面体．

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