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    实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
    （1）一定用不到的仪器是
     
    （用字母表示）
    A、烧杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、胶头滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
    （2）配制时应称取KOH固体的质量为
     
     g，
    （3）实验开始时，需检验容量瓶
     
    ，
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A 冷却  B称量  C洗涤  D定容  E溶解  F摇匀  G转移
    （5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液，对实验结果
     
     （填“有、无”） 影响．
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：（1）根据一定物质的量浓度溶液配制的步骤分析用到的实验仪器；
    （2）把数据带入cV=n，m=nM计算称取KOH固体的质量；
    （3）容量瓶带有玻璃塞，使用前要检验是否漏水；
    （4）一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，
    （5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对溶质的质量和溶液的体积无影响，因此不影响浓度．
    解答： 解：（1）溶解需要烧杯、量筒、玻璃棒，转移需要100ml容量瓶、玻璃棒，定容需要胶头滴管，因此一定用不到的仪器室200ml容量瓶，
    故答案为：B；
    （2）n（KOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
    故答案为：11.2；
    （3）容量瓶带有玻璃塞，使用前要检验是否漏水，故答案为：是否漏水；
    （4）一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，
    故答案为：BEAGCDF；
    （5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对溶质的质量和溶液的体积无影响，因此不影响浓度，故答案为：无．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及实验步骤和实验仪器、误差分析的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    C、某物质若不是电解质，就一定是非电解质
    D、溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    B、向NaClO溶液中通过少量SO2气体：2ClO-+SO2+H20═2HClO+SO32-
    C、用两个铜电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、硫化钠溶于水：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核电荷数（均不超过20）依次递增．②X在A、B、C、D中都不呈现最高化合价．③室温下单质A是气体，与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质气体．
    （1）元素X是
     
    ，Z是
     
    ．
    （2）写出③中反应的化学方程式：
     

    （3）写出④中反应的化学方程式：
     

    （4）将B、C与稀硫酸混合，又可得到单质气体A，写出该反应方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3固体在空气中久置容易变质．
    I请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式
     

    Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为
     

    Ⅲ选用以下装置莉药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度．
    反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
    供选用的装置（同一装置可重复选用）：

    （1）将所选仪器按连接硕序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂   （不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满）
     实验装置（填字母）D
    装置中所盛药品（填序号）④
    （2）称取a gNa2S03固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为5g则该Na2SO3固体祥品的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属混合物30g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5mol，则混合物中的两种金属为（　　）
    A、镁与铁B、铝与铁
    C、镁与铝D、镁与锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．
    Ⅰ、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色．
    Ⅱ、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质．
    已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    （1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：
    ①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．
    ②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液．
    回答下列问题：
    A溶液是
     
    溶液（填化学式）．若Ⅰ的解释正确，写出①中有关的离子方程式：
     
    ；实验①②的实验现象应为：①
     
    ．②
     
    ．
    经实验，①②均无明显现象．说明观点I的解释是错误的．
    （2）为探究苹果“褐变”是否为Ⅱ的原因，小组又设计了如下实验．在表中填写实验①②探究目的和结论．
    序号实验步骤现象探究目的和结论
    ①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化
     
    ②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中．
    再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验．    		相当长一段时间内，均无明显变化
     
    ③在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液．苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质．结论：苹果中含有酚类物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
    阳离子K+    Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+
    阴离子OHˉ   NO3ˉ    Iˉ      HCO3ˉ    AlO2ˉ   HSO4ˉ
    （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①B的化学式为
     
    ；
    ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
     

    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
    ①A为
     
    ；
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ
     
    Ⅱ
     
    ；
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中PH值最大的是（　　）
    A、0.0001mol/L的HCl
    B、0.00001mol/L的H2SO4
    C、0.0000001mol/L的NaOH
    D、纯水

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