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    　　在1.01×105Pa、120 ℃时，1.0 L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量氧气中充分燃烧后，得到同温同压下2.5 L CO2和3.5 L水蒸气，且A分子中比B分子中少2个碳原子，确定A和B的分子式和体积比。

     

    答案：
    解析：

    		答案：可能．（1）A为CH4，Ｂ为C3H8，V（CH4）∶V （C3H8）＝1∶3　（2）Ａ为C2H6，B为C4H10，V （C2H6）∶V （C4H10）＝3∶1．

     


    提示：

    		提示（十字交叉法）：设两烷烃的平均化学式为CnH2n＋2，则

    　　

    　　列式解得：n＝2.5

    　　两烷烃的平均分子式为C2.5H7

    　　讨论：（1）若一种烷烃为CH4，则另一种烷烃为C3H8．

    　　

    　　V（CH4）∶V（C3H8）＝1∶3

    　　（2）若一种烷烃为C2H6，则另一种烷烃为C4H10．

    　　

    　　V（C2H6）∶V（C4H10）＝3∶1

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    反应CaCO3=CaO＋CO2↑在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：

    温度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

    压强／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×102　　　　 8.37×103　　　　 4.94×104　　　　 1.01×105

    请按要求填空：

    （1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度。同时给反应容器加压，则原平衡________。

    (  )

    A. 向左移动

    B. 向右移动

    C. 不移动

    D. 无法确定平衡移动方向

    （2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分 解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将 ________，CO2的平衡压强将________4.94×104Pa，理由是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    反应CaCO3=CaO＋CO2↑在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：

    温度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

    压强／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×102　　　　 8.37×103　　　　 4.94×104　　　　 1.01×105

    请按要求填空：

    （1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度。同时给反应容器加压，则原平衡________。

    (  )

    A. 向左移动

    B. 向右移动

    C. 不移动

    D. 无法确定平衡移动方向

    （2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分 解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将 ________，CO2的平衡压强将________4.94×104Pa，理由是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    　　① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ

    　　② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ

    　　③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ

    　　总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

    　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

    　　　　　（填字母代号）。

           a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度

    （4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度／(mol·L)

    0.44

    0.6

    0.6

    　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

    　　反应开始时(CH3OH) 　　　　　；

    　　该时间内的平均反应速率(CH3OH)　　　　　；

    　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)中国千校联盟 (www.1000mx.com) 导与练高考信息网 (www.gaokao110.com) 共同打造教学精品资源共享平台2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

    　　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

    　　　 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ?mol－1

    　　　 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566kJ?mol－1

    　　　　　　 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－890.3kJ?mol－1

    　　　　 又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　 。

    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va　 ：Vb＝　　　　　 。

    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应叙述相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

    　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　 　 图2　　　　　　 　　　 图3　　　　　　 　 图4

    A．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化

    B．图3表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

    C．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

    D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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