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    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大

    B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D.合成氨控制在500℃左右的温度

    【答案】D

    【解析】

    A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

    B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

    C．氯气溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

    D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D选；

    故答案为D。

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    【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：

    (1)“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是_____。

    (2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是_____；此时使用了过量的CuSO4，原因是_____；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是_____。

    (3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。

    (4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

    为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

    ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

    ②沉淀Y与溶液作用，无变化。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.混合物X中必定含有，不含

    B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

    C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

    D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下的液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

    （2）C和D的离子中，半径较小的是____（离子符号），以上元素中电负性最大的是____（元素符号）

    （3）常温下将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固体单质，此时发生反应的化学方程式是______________。

    （4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化：

    则A的结构简式是

    A.HOCH2CH=CHCHO

    B.CH3CH2COOCH3

    C.CH3CH(OH)CH2CHO

    D.HOCH2CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

    下列有关说法正确的是

    A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

    B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

    C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

    D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

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    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。已知总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，关于该电池的叙述正确的是

    A.a电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B.O2在a电极被氧化

    C.b电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

    D.该电池能够在高温下工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）

    A.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

    B.该元素单质可能是一种黄绿色的气体

    C.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应

    D.该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的稀有气体元素除外

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