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    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

    　 　　(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

    　　　(2)这些SO2在标准状况下的体积。

    解：(1)S　 --------　 SO2

    　 　　　32 　　　　　　　　 64

    　 　　 100t×0.64％ 　　　m(SO2)

    　　　　 m(SO2)=　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 …………(2分)

    　　　　　　　 =1.28t　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………(1分)

    　　　 (2)V(SO2)= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　………… (2分)

    　 　　　　　　=4.48×105L

    　 　　　　　　=448m3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ………… (1分)

    　答：(1)该工厂每天产生SO21.28t。

    　 　　(2)这些SO2在标准确况下的体积为448m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:

    (1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；

    （2）这些SO2在标准状况下的体积。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年广西南宁沛鸿民族中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

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    (1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏州五中高一第二学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

    污染指数
    		首要污染物
    		空气质量级别
    		空气质量状况
    55
    		SO2
    		II
    		良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
    [探究实验一]用下图所示装置进行实验。

    ① A装置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色，说明SO2与水反应生成一种酸。
    ③ D装置的作用是         ，D中发生反应的化学方程式是             。
    [探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐     （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
    [查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为     （填“催化剂”或“氧化剂”）。
    [探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
    [知识拓展]
    （1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为     ，是造成酸雨的另一主要原因。
    （2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为     m3。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一第二学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：

    [探究实验一]用下图所示装置进行实验。

    ① A装置的作用是      （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变    色，说明SO2与水反应生成一种酸。

    ③ D装置的作用是          ，D中发生反应的化学方程式是              。

    [探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH      7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐      （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    [查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为      （填“催化剂”或“氧化剂”）。

    [探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

    [知识拓展]

    （1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为      ，是造成酸雨的另一主要原因。

    （2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为      m3。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广西南宁沛鸿民族中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:

    (1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；

    （2）这些SO2在标准状况下的体积。

     

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