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    下列叙述正确的是（ ）

    A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极

    B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2

    C.如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

    D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O

     

    D

    【解析】电镀时,把待镀的金属制品作阴极,A错;氯碱工业是电解NaCl溶液, B错;在原电池中阴离子向负极(Zn极)移动,C错。

     

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    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小

     

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    B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

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    D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

     

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    下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )

    A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极

    B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料

    D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

     

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    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（ ）

    A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

    C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

    D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）

    A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系

    B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)

    C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)

    D.当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。

    a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

    b.容器内气体的压强不变

    c.容器内混合气体的密度保持不变

    d.SO3的物质的量不再变化

    e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

    (2)①SO2的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。 

    (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

    ①温度关系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

    ②平衡常数关系:KA KB,KA KD。

     

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    是（ ）

    A.原子半径:丙＞乙＞甲

    B.最外层电子数:丙=丁

    C.气态氢化物的稳定性:甲＞丙

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

     

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    化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物）,以下结论不正确的是（ ）

    A.甲、乙、丙三种单质均为气态非金属单质

    B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

    C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应

    D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应

     

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