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    5．在标准状况下，如果2.8L氢气含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

    分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$计算标准状况下2.8L氢气的物质的量，每个氢气分子含有2个氢原子，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．

    解答 解：标准状况下，2.8L氢气的物质的量为$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，
    由每个氢气分子含有2个氢原子可知，
    $\frac{1}{8}$mol×2×NA=n，
    解得：NA=4nmol-1，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝＞铁（填“＜、＞、=”）．Al与盐酸反应的离子方程式是
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：
    ①改成等浓度的稀硫酸增大．②盐酸加水稀释减小．
    ③稍稍加热盐酸增大．④加入少量固体NaCl不变．
    ⑤再加入少量相同的Al粉不变．⑥通入少量HCl气体增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
    4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．
    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小（用文字表达）；
    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是b（填写序号）．
    a．升高温度     b．加了催化剂      c．通入O2      d．缩小容器体积

    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    ①已知该反应能自发进行，则下列（A-D）图象正确的是AC

    ②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图3所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是CD（填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    B．用热碱水清除炊具上残留的油污
    C．用活性炭去除冰箱中的异味
    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．CuSO4只做还原剂
    B．10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol
    C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物
    D．生成1mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（　　）
    A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小
    C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子
    B．硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质
    C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
    X极：2H++2e-=H2↑；
    Y极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    总的离子反应式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知某有机物的相对分子质量为30
    （1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C2H6．
    （2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．

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