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    下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

    A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

    B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

    C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

    项目

    H2

    N2

    NH3

    起始时

    5 mol·L－1

    3 mol·L－1

    0

    2 s末

    2 mol·L－1

    (1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。

    (2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。

    ①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

    若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（    ）

    A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

    B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

    C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

    D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（   ）

    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

    C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（    ）

    A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

    B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

    D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ）

    A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将不同量的H2O(g)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    (1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是__________。

    (2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

    (3)在850 ℃时，其平衡常数K＝1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表的说法正确的是

    (　　)。

    A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

    B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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