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    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数为0.04NA
    B．在标准状态下，22.4L乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为2NA
    C．18g水中含有的电子数为10NA
    D．NA个23Na原子的质量为23g

    分析 A．甲酸为弱酸溶液中存在电离平衡；
    B．乙烷与乙烯都含2个碳原子，标准状况下气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$mol；
    C．水的质量计算出水的物质的量，再计算出含有的电子数；
    D．NA个23Na原子的质量为23g，是1mol原子的质量为23g，摩尔质量是以g/mol为单位，数值上近似等于其原子的质量数．

    解答 解：A．甲酸为弱酸溶液中存在电离平衡，100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数小于0.04NA，故A错误；
    B．在标准状态下，22.4L乙烷与乙烯的混合气体物质的量=$\frac{22，4L}{22.4L/mol}$=1mol，乙烷与乙烯都含2个碳原子，所以1mol气体中含碳原子数为2NA，故B正确；
    C.18g水的物质的量为1mol，含有电子的物质的量为10mol，所以18g水中含有的电子数为10NA，故C正确；
    D．NA个23Na是1mol原子，1mol原子的质量为23g，NA个23Na原子的质量为23g，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
    B．油脂的皂化反应属于加成反应
    C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收
    D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．在如图转化关系中，A为一种金属单质，化合物B为淡黄色粉末．
    请回答下列问题：
    （1）化合物B的化学式为Na2O2．
    （2）写出反应①和②的离子方程式；
    ①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）10.8gA单质与足量的NaOH溶液反应，得到的还原产物的质量为1.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．HBr比HCl的还原性强
    B．卤素是非金属性较强的元素，故其单质只有氧化性
    C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂
    D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
    ②H2（g）+CO（g）?CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
    （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反应达平衡后，改变一个条件，下列①到④的图象不正确的是②．
    （3）反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在体积为1L的恒容密闭容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ③若在起始体积为1L的恒压密闭容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同条件下发生反应，当达到平衡后，c（CO2甲）＞c（CO2乙）（填＞、＜、=）
    （4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图3所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．该装置能量转化关系为电能和光能转化为化学能．a极的电极反应式为3CO2+18H++18e?=C3H8O+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3•H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）将减小
    B．PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水电离出的c（H+）前者小于后者
    C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，PH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
    D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②═③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．

    （1）装置A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量．
    ①G中有白色沉淀生成，其化学式为BaSO4．
    ②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
    （3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊．
    （4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：
    AB→D→C→F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种
    B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
    C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X
    D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3

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