Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、6.4gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.1N_A
• B、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂
• C、分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅常用蒸馏法
• D、将H₂S通入FeCl₃溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氯气的化学性质,硫化氢,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：

分析：A．反应方程式为2Cu+S

△   .

Cu₂S，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，该反应中Cu元素化合价由0价变为+1价，据此计算转移电子数；
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气；
C．分离互不相溶的液体采用分液的方法分离；
D．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和S单质．

解答： 解：A．反应方程式为2Cu+S

△   .

Cu₂S，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，该反应中Cu元素化合价由0价变为+1价，则6.4gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.1N_A，故A正确；
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气，如氧气，故B错误；
C．碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，所以应该采用分液方法分离，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和S单质，HCl酸性大于H₂S，所以H₂S和亚铁离子不反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质分离和提纯、氧化还原反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意A中Cu元素化合价变化，注意D中硫化氢的还原性，这些都是易错点，知道物质分离、提纯的方法有分液、过滤、蒸馏等，题目难度不大．