Question

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是(     )

    A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学反应速率专题．

分析：活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子数目，进而增大反应速率，以此解答该题．

解答：  解：A．活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，相互碰撞不一定能发生化学反应，取决于碰撞的方向，故A错误；

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，可增大反应速率，故B正确；

C．升高温度，使活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，故D正确．

故选A．

点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．