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【题目】下列说法不正确的是

A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁

B. 电解饱和食盐水可制取氯气

C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

【答案】C

【解析】

A、制取金属镁时,由于镁的活泼性很强,故一般电解熔融的氯化镁制取,选项A正确;B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,可制取氯气,选项B正确;C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英,选项C不正确;D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石,硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫,选项D正确。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学查阅资料获悉:用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度:取15.00mL H2O2溶液,用稀H2SO4酸化;逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;

(1)该反应体现了H2O2__________(氧化性”、“还原性氧化性和还原性”);

(2)KMnO4溶液褪色速率开始较慢,后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用,则该物质最有可能是________;(填序号) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

(3)判断完全反应的现象是_________________________________________________

(4)H2O2溶液的物质的量浓度是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分类正确的是( )

A. SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物

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【题目】下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )

A. 金刚石网状结构中,由形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数)

C. 氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个C1-

D. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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【题目】可用于治疗胃酸过多的物质是

A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、有下列五种烃;①③乙烷 ④戊烷 ⑤,其中互为同分异构体的是____________(填序号),②与⑤之间的关系为_____________

②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________(填序号)

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题;


(1)写出A的电子式________,E的结构简式为______________

(2)写出下列反应化学方程式并注明③⑤反应类型

_____________________________________________

_____________________反应类型________;

_____________________反应类型________;

(3)除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是

A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)工业上常用氨气为原料制备硝酸,其中有一步非常重要的反应为:4NH3+5O24NO+6H2O,该反应的氧化剂为______还原剂为______用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目: _____________若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______ (写出含字母的表达式)。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①铝片与硝酸汞溶液反应_______________

②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________

(3)MgCl2溶液中滴加氨水,过滤得到Mg(OH)2沉淀,用蒸馏水对沉淀进行洗涤,洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水,直至没过沉淀然后等待液体从漏斗底部流出,重复操作2~3(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2NaOH溶液反应的化学方程式为

2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是

3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。

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