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    在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

        A．                                 平衡向正反应方向移动 B． a＜c+d

        C．                                 D的体积分数变大 D． A的转化率变大


    考点：  化学平衡的计算．

    分析：  假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．

    解答：  解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，

    A．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；

    B．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故B正确；

    C．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；

    D．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故D错误；

    故选B．

    点评：  本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．


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    国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液． 现有四个电极反应：①Zn﹣2e=Zn2+  ②Zn2++2e=Zn  ③Br2+2e=2Br﹣  ④2Br﹣﹣2e=Br2．那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）

        A．             ④①                B． ②③            C． ③① D． ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类物质为很多生物生命活动提供能量．

    （1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式　．

    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：　．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从　　极区移向　　极区（填“正”或“负”）

    （3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为　（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1

    C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

    据此判断，下列说法中正确的是（）

        A． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

        B． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

        C． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

        D． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．反应2min后，测得 X2的浓度为0.4mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L•min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是（）

        A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

    组别   10%硫酸体积/mL       温度/℃     其他物质

    Ⅰ     2mL                  20         

    Ⅱ     2mL                  20          10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ     2mL                  30         

    Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸馏水

    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验  （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究  学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

        A．                                 明矾用作净水剂  B． 液氯用作制冷剂

        C．                                 氢氟酸刻蚀玻璃  D． 生石灰作干燥剂

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    元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．

    完成下列填空：

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    b．金属性减弱，非金属性增强

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    d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是．

    （3）已知：

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    类型        离子化合物      离子化合物      离子化合物      共价化合物

    熔点/℃     2800            2050            714             191

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    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是   ．

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    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）

    　-A．-该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1

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    　-C．-该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气

    　-D．-该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L﹣1

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