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【题目】参考如图,按要求回答下列问题:

(1)甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O反应生成CO2和H2 . 若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能 a的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”),反应热△H的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”).请写出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是:
CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=﹣c kJ/mol
又知H2O(g)H2O(l)△H=﹣d kJ/mol.
则甲醇燃烧热的热化学方程式为

【答案】
(1)减小;不变;CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol
(2)CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2a﹣2b+3c+2d)kJ/mol
【解析】解:(1)催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,即a减小,但催化剂不能改变活化能,即反应热△H不变,反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量,则为吸热反应,由图可知,1mol 甲醇和1mol 水蒸气反应生成CO2和氢气吸收的热量为(a﹣b)kJ,反应热化学方程式为:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;故答案为:减小; 不变;CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;(2)已知:①CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol,
②H2O(g)=H2O(l)△H=d kJ/mol,③CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;根据盖斯定律①×3﹣2×(③﹣②)可得:CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2a﹣2b+3c+2d)kJ/mol;故答案为:CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2a﹣2b+3c+2d)kJ/mol.
(1)催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,即a减小,但催化剂不能改变活化能,即反应热△H不变.根据图象可知反应热=akJ/mol﹣bkJ/mol,所以CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;(2)已知::①CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol,②H2O(g)=H2O(l)△H=d kJ/mol,③CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;根据盖斯定律①×3﹣2×(③﹣②)可得.

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用酒精灯对试管甲加热,当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

(1)甲试管主要化学反应方程式__________________________

(2)加入浓硫酸的目的是_________________

(3)试管乙中观察到的现象是____________________________

(4)导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是____________

(5)饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________

A.中和浓硫酸

B.中和乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

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选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2Na2S溶液反应产生了S单质

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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