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    20．云母属于晶体，用烧热了的钢条去接触涂油薄薄一层石蜡的云母片反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为（　　）
    A．云母是热的不良导体．传热不均匀
    B．石蜡是热的不良导体．传热不均匀
    C．石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同
    D．云母具有各向异性，不同的方向导热性不同

    分析 晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性．

    解答 解：晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，云母片属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了晶体的性质，各向异性，题目比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：

    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（　　）
    A．核电荷数为92B．质子数为143C．中子数为235D．核外电子数为235

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

    （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8（写出化学式）．
    （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为NaHCO3（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
    （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3
    生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256
    ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
    ②所用NaOH溶液的浓度为9.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制备步骤如下：
    步骤1、铝片的准备
    ①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
    步骤2、钾明矾的制备
    方案一：

    方案二：

    相关信息如下：
    ①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
    ②相关物质的溶解度：
    温度（℃）
    物质      		0102030405060708090100
    K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
    Al2（SO4）3•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
    KAl（SO4）2•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
    请回答下列问题：
    （1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
    A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
    （2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
    （3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K2SO4饱和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
    （4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D．E．F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．请回答下列问题：
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
    （2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH4+．
    （3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2．
    （4）E．F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．有机化合物中只存在极性键
    B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合
    C．碳原子间可形成非极性键
    D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（　　）
    A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜X
    C．Y、Z的氧化物都有两性
    D．Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应

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