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    11．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A．铝热反应B．干冰气化C．燃放爆竹D．Zn粉与盐酸反应

    分析 存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现，以此解答该题．

    解答 解：题中铝热反应、燃放爆炸、Zn粉与盐酸反应都为化学反应，且反应放出热量，干冰气化为物理变化，不存在化学能与热能的相互转化．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应的实质和能量变化的判断，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学良好的科学素养，题目较简单，注意把握化学变化中存在能量变化的原因．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

    （1）步骤II中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是ac．
    a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$ CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3
    B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸
    C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe
    D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母  的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：电镀或涂油漆、连接锌等活泼金属．
    ②氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列化学方程式
    （1）甲苯制取“TNT”炸药：
    （2）丙烯→聚丙烯：
    （3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
    （4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
    （5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反应：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加热}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（　　）
    A．钾元素化合价降低B．Fe（OH）3发生氧化反应
    C．该反应是置换反应D．Cl2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中能产生如图现象的是（　　）
    A．浓硝酸与浓氨水B．浓硫酸与浓氨水
    C．浓盐酸与浓氯化铵溶液D．浓硝酸与浓氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
    B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
    ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物稳定且不污染环境．

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