Question

（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)=        。
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
 （3） 反应达到平衡状态时NO的转化率=       。（提示 ：                 ）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？   （填“是”或“否”）请说明你的理由             。

Answer 1

(每空2分)
⑴0.004mol/L；⑵0.0015mol/(L?s)；⑶65%；⑷否 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定。

解析试题分析：（1）反应进行到2 s时c (NO)=0.008mol÷2L=0.004mol/L。
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝1/2×(0.020mol-0.008mol)÷2L÷2S=0.0015mol/(L?s)。
（3）反应达到平衡状态时NO的转化率=（0.020mol—0.007mol）÷0.020mol×100%=65%。
（4）因为该反应的反应物、生成物均为气体，根据质量守恒定律密闭容器中气体质量不变，密闭容器的体积为2L，体积不变，所以气体密度始终恒定，因此不能根据密度不再改变时判断出该反应已经达到平衡状态。
考点：本题考查化学反应速率了和转化率的计算、化学平衡状态的判断。