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    【题目】亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是（ ）

    ①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3

    A.②③B.①②③C.①④⑤D.全部

    【答案】C

    【解析】

    作氧化剂时，,HNO2中N元素的化合价降低，则N元素的化合价小于+3即可，

    ①NO中，N元素的化合价为+2，为可能得到的还原产物；

    ②NO2中，N元素的化合价为+4价，为可能得到的氧化产物；

    ③HNO3中，N元素的化合价为+5价，为可能得到的氧化产物；

    ④N2中，N元素的化合价为0，为可能得到的还原产物；

    ⑤NH3中，N元素的化合价为3，为可能得到的还原产物；所以原产物可能是①④⑤；

    故选C。

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    A. 在0～a范围内，只发生中和反应

    B. a=0.3

    C. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    【题目】某研究小组对铁生锈过行研究。

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    ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；

    ②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；

    ③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；

    ④实验C中碱石灰的作用是___________。

    (2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。

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    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。

    A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

    C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    【题目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：

    （1）写出下列元素的元素符号： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________

    （2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________________________ 。

    （3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_____________ ，含有化学键有 _________、_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.100molL﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ．
    （2）上述B步骤操作的目的是 ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ．

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    【题目】氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。

    （1）试写出电解食盐水的化学方程式：_______________________________

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    A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤

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