Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2		①				②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）写出①、②两种元素的符号

Be

、

O

（2）写出⑦、⑩两种元素的名称

硅

、

氩

（3）在这些元素中，

Na

（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；

F

是最活泼的非金属元素；

Ar

是最不活泼的元素．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中

HClO₄

（用化学式填写）酸性最强；

NaOH

（用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是

Al

（用元素符号填写）
（5）从③到⑨的元素中，

F

（用元素符号填写）原子半径最小．
（6）比较④和⑤的化学性质

Na

（用元素符号填写）更活泼，可用

水

试剂验证．

Answer 1

分析：根据元素的位置确定元素的种类，根据金属性和非金属性的递变规律判断元素的金属性和非金属性强弱，以此比较单质或化合物的性质，并判断化合物的种类，并根据元素周期律的递变规律判断原子半径大小．

解答：解：（1）①位于第二周期第ⅡA族，为Be元素，②位于第二周期第ⅥA族，为O元素，故答案为：Be；O；
（2）⑦位于第三周期第ⅣA族，为硅元素，⑩位于第三周期0族，为氩元素，故答案为：硅；氩；
（3）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则金属性最强的元素位于第三周期第ⅠA族，为Na元素，非金属性最强的元素为于第二周期第ⅦA族，为F元素，最不活泼的元素位于0族，为Ar元素，故答案为：Na；F；Ar；
（4）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的HClO₄，Na的金属性最强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强，为NaOH，能形成两性氢氧化物的元素是Al，故答案为：HClO₄；NaOH；Al；
（5）根据原子半径的递变规律判断，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，同一主族原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径最小的为F，故答案为：F；
（6）金属性越强的元素，对应单质越活泼，与水反应越剧烈，则Na的金属性大于Mg，故答案为：Na；水．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律