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    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

    （3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

    （4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

    【答案】 K F Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NH3+HNO3=NH4NO3 分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强 S2－+Cl2=S↓+2Cl－

    【解析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br。

    (1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；

    (2)胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

    (3)氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O；

    (4)证明Mg、Al金属性的强弱的方案：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强，故答案为：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；

    (5)验证Cl的非金属比S的强的离子反应方程式：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

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    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。

    （3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。

    （4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。

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