NH4+的摩尔质量是 ,含71g Na2SO4的溶液中.Na+和SO42-的物质的量分别是和．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NH₄⁺的摩尔质量是

；含71g Na₂SO₄的溶液中，Na⁺和SO₄^2-的物质的量分别是

和

．

考点：摩尔质量,物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：摩尔质量是单位物质的量的物质质量，数值上等于相对分子（原子）质量；依据n=

计算物质的量，结合化学式计算离子物质的量．

解答： 解：NH₄⁺的摩尔质量是18g/mol，含71g Na₂SO₄的溶液中，n（Na₂SO₄）=

71g

142g/mol

=0.5mol，Na⁺和SO₄^2-的物质的量分别是1mol，0.5mol；
故答案为：18g/mol；1mol；0.5mol．

点评：本题考查了摩尔质量概念分析，物质的量和质量的换算，掌握概念实质是关键，题目较简单．

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标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？
（2）写出锌与该溶液反应的化学方程式
（3）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．

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去年年底到今年初，全国北方和南方各地多个城市都遭遇雾霾天，造成“雾霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．
汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

加热

2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
（1）该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）：在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率：v（N₂）=

．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡上画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）某科研机构，在t₁℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-4mol?L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10^-3mol?L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃时该反应的平衡常数K=

．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

（填代号）．（图2中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系

．
（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol?L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

mol?L．

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各用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及所发生反应的离子方程式：
（1）O₂（CO₂）：试剂

，离子方程式

；
（2）Cu粉（Fe粉）：试剂

，离子方程式

．

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近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化，写出反应方程式（标出具体反应条件）：

．
（2）现有两瓶无色液体，分别盛有乙醇、乙酸，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是