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3.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述正确的是(  )
A.a和b不连接时,铁片、铜片上均无反应发生
B.a和b用导线连接时,溶液中Cu2+向铁电极移动
C.a和b分别连接直流电源正、负极,铜电极质量减少
D.a和b分别连接直流电源正、负极,溶液中Cu2+向铜电极移动

分析 A、a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应;
B、a和b用导线连接时,形成原电池,铜离子向正极移动;
C、a和b分别连接直流电源正、负极时,铁为阴极被保护;
D、无论a和b是否连接,都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

解答 解:A、a和b不连接时,铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,所以铁片上会有金属铜析出,但无电流产生,故A错误;
B、a和b用导线连接时,形成了原电池,铜作正极,Cu2+向铜电极移动,故B错误;
C、a和b分别连接直流电源正、负极时,形成电解池,铁为阴极被保护,铜为阳极失电子,所以铜电极质量减少,故C正确;
D、a和b分别连接直流电源正、负极时,形成电解池,溶液中Cu2+向阴极铁电极移动,故D错误;
故选C.

点评 本题考查学生化学反应与原电池反应,明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键,电解过程的反应原理应用,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(  )
A.甲苯B.丙炔C.丙烯D.丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.“无论从经济的发展还是人类的进步而言,合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一.”图1是与NH3相关的工业过程示意图.

已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ•mol-1
(1)请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学反应方程式2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-70.8kJ/mol.
(2)在生产过程中,会涉及H2和CO2的分离.你认为可取的方法是c(填序号).
a.在加压条件下用水吸收CO2 b.用NaOH溶液吸收CO2 c.加压,使CO2液化
(3)合成尿素的反应是分作两步进行的:
①CO2(g)+2NH3(g)═H2NCOONH4(aq) (氨基甲酸铵)△H=-159.47kJ•mol-1
②H2NCOONH4(aq)═CO(NH22(aq)+H2O(l)△H=﹢28.49kJ•mol-1
在生产条件下,单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如图2所示.生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为2:1,而实际生产条件下,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,这是因为有利于提高CO2的转化率,因为NH3极易溶于水、便于分离、回收利用.在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵,除去这种杂质最简便的方法是加热.
(4)将氨分为两部分,一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸,另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3.若HNO3与NH3的反应是完全的,有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3.则NH3逐级转化为HNO3的转化率为89%.

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11.天然气是一种清洁高效的能源,其主要成分为甲烷(CH4).
(1)CH4的摩尔质量为16g/mol
(2)4.8g CH4的物质的量为0.3mol,在标准状况下的体积约为6.72L,所含氢原子数约为7.224×1023
上述甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,至少需要氧气0.6mol.

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18.下列装置或操作正确,且能达到目的是(  )
A.
依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
B.
测定盐酸浓度
C.
依据气体颜色变化,证明温度对平衡移动的影响
D.
中和热的测定

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8.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2参加反应,转移32mol电子.
(2)写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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15.用如图所示装置处理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工业废水,某电极反应式为 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H++10e-═N2↑+6H2O,请回答下列问题.
(1)电源正极为A( 填“A”或“B”),与该电极连接的Pt电极反应式为4OH?-4e?═2H2O+O2↑.
(2)电解时 H+从质子交换膜侧向侧移动右( 填“左”或“右”).
(3)电解过程中,左侧电解液pH减小( 填“增大”“减小”或“不变”).
(4)电解池一侧生5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g.
( 5 )若上述直流电源采用乙醇燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,通入氧气的电极为正极( 填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.影响气体体积的因素是粒子数目,分子间距离.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验操作或方法,不正确的是(  )
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用酒精萃取饱和碘水中的碘单质
C.使用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物
D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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