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    海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
    B、工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁
    C、试剂1可以选用石灰乳
    D、从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,金属冶炼的一般原理
    专题：化学应用
    分析：A．硫酸钡不溶于水和酸；
    B．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；
    C．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
    D．氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质．
    解答： 解：A．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；
    B．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故B错误；
    C．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；
    D．氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述中正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性
    C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
    D、高温下，A单质能转换出C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（　　）
    A、X为苯的同系物    Y为芳香烃      Z为芳香族化合物
    B、X为离子化合物    Y电解质        Z 化合物
    C、X为置换反应      Y氧化还原反应  Z离子反应
    D、X为碱性氧化物    Y为金属氧化物  Z为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气能大量存在于空气中的根本原因是（　　）
    A、氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应
    B、氮气比空气轻，且不溶于水
    C、氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
    D、氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是（　　）
    A、小烧杯B、玻璃棒
    C、药匙D、长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是
     

    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l  B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
     

    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
     
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
     
    mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg?L-1．从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）写出海水淡化的一种方法：
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是
     
    ．
    （3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
     
    ．
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
     
    ．
    a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
    （6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗1mol?L-1 Na2CO3溶液
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18O2+2SO2
    催化剂
    △
    2SO3此化学反应进行到最后，混合物中含18O的物质有（写名称）
     
    ．　若反应时测得V（SO2）=1mol．L-1．s-1　则V（SO3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（　　）
    A、发生氧化反应的一极为负极
    B、正极为电子流入的一极
    C、比较不活泼的金属为负极
    D、阳离子移向的一极为正极

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