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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    B. 离子化合物中的阳离子都是金属离子

    C. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

    D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    【答案】C

    【解析】

    A、化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，故A说法错误；

    B、离子化合物中阳离子不一定是金属离子，可以是NH4＋，故B说法错误；

    C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，故C说法正确；

    D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：
    （1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是 ， 离子方程式是 ， 样品中Al的质量是g．
    （2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是；引发铝热反应的实验操作是 ．
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为 ， C的电子式为 ．
    （2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： ．
    （3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 ．
    （4）请设计检验物质X的实验方案： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息；

    甲

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②产量是衡量国家石油化工水平的重要标志； ③能与水在一定条件下反应生成丙

    乙

    ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

    丙

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与丁反应生成戊

    丁

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：
    （1）写出实验室制备甲的化学方程式；
    （2）乙与液溴反应的化学方程式为；
    （3）丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ， 其化学反应方程式为；
    （4）写出符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式：；
    I．分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
    II．能与NaHCO3溶液发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．
    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲中所含阳离子的结构示意图 ， 甲的化学式
    （2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
    （3）乙能使品红溶液褪色的原因是
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
    （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
    A.NaI
    B.Cl2
    C.AgNO3
    D.NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下：

    已知下列信息：a．
    b．
    （1）A的含氧官能团名称是 ， 羧酸a的结构简式是 ．
    （2）B→C的化学方程式是 ．
    （3）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 ．
    （4）E→F中反应①和②的反应类型分别是、 ．
    （5）F的结构简式是 ．
    （6）E的同分异构体中能发生银镜反应且与金属钠反应放出氢气的芳香化合物共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
    回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 ．
    （2）实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 ．
    （4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 ， 该仪器使用前需要 ．
    （5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚．
    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体．
    （1）A的化学式为 ， 为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释 ．
    （2）D的水溶液呈性，将过量CO2通入D溶液中，现象为 ．
    （3）为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

    A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D. FeSO4

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