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    1．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
    ①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
    （2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
    ①Ar     ②CO2    ③Na2O2④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO    ⑧H2SO4
    （3）用电子式表示MgBr2的形成过程：．

    分析 （1）同种元素的不同单质互称同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；同一物质是分子组成相同，结构相同的物质；
    （2）根据共价键和和离子键的定义判断．共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键，同种元素形成非极性共价键，不同元素形成极性共价键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
    （3）溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接．

    解答 解：（1）③与⑤是磷元素的两种不同的单质，属于同素异形体；
    ②与⑥是同种元素的不同核素，互为同位素；
    ①与④都是氯单质，为同一物质；
    故答案为：③⑤；②⑥；①④；
    （2）①Ar 单原子分子，不存在化学键；
    ②CO2 碳原子和氧原子形成极性共价键；
    ③Na2O2 中钠离子和过氧根离子间形成离子键；过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；
    ④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；
    ⑤MgBr2 镁离子与溴离子间形成离子键；
    ⑥NH4Cl铵根离子与氯离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；
    ⑦CaO钙离子和氧原子间形成离子键；
    ⑧H2SO4氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键；
    故答案为：②⑧；⑤⑦；④⑥；③．
    （3）溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了同位素、同素异形体的判断、离子键、共价键的判断、电子式等，题目难度不大，解题时抓住定义．

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