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    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A.蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸

    B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

    D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

    【答案】A

    【解析】

    A. 碎瓷片起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入碎瓷片可防止暴沸，A项正确；

    B. 蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，B项错误；

    C. 分液时，为防止液体污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；

    D. CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂。但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，D项错误；

    答案选A。

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    A.空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病

    B.国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染

    C.PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

    （1）试管①中的实验现象为________________________________________。

    （2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。

    （3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

    （4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L。

    阳离子

    K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

    阴离子

    Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

    欲探究废水的组成，进行如下实验：

    Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

    Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）写出III中产生无色气体有关反应的离子反应方程式___；及该无色气体遇空气变成红棕色的化学反应方程式___。

    （2）由Ⅲ可确定该工业废水中一定含有的离子是：___，一定不含有的离子是：___。

    （3）原溶液中所含阳离子是___，阴离子是___。（写离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）

    A.150mL1mol/LNaClB.150mL2mol/LKCl

    C.75mL2mol/LNH4ClD.75mL1mol/LAlCl3

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.NA的单位是摩尔

    B.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

    C.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个

    D.12g12C中所含的碳原子数为NA

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    【题目】对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

    ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____。

    （2）在上述实验操作中，不合理的步骤是_____（填代号）。对该步骤改正的方法是_____。

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