【题目】下列说法不正确的是( )
A.在25℃时,将amol?L﹣1的氨水与0.01 mol?L﹣1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数:Kb=
B.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y>的关系如图所示,则x与Y的反应方程式可表示为:X+3Y?nZ
C.某同学在实验室进行了如图所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.将10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1盐酸中,滴加结束后生成的溶液中有:C(Na+)>c(Cl﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)
【答案】B
【解析】解:A.在25℃下,平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L,根据物料守恒得c(NH3 . H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的电离常数Kb= = = ,故A正确; B.当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比,物质的转化率相同,据此由图可知 =3时,转化率相同,即X与Y的化学计量数之比为3:1,故B错误;
C.氯化铁溶液由于铁离子水解,溶液显酸性,加入碳酸钙,碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体,使铁离子的水解平衡正向移动,故反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ , 故C正确;
D.将10ml 1 molL﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1 molL﹣1盐酸中,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠,碳酸钠过量,所得溶液为等物质的量浓度的碳酸钠和氯化钠的混合溶液,碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子,氯化钠电离出钠离子和氯离子,碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子,故滴加结束后生成的溶液中有:c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣),故D正确;
故选B.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用化学平衡状态本质及特征和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、(1)3.3gH3PO2物质的量为___________,其中含有_______ mol H,含有________个O,含磷元素_________ g,若它可与2g NaOH完全反应生成正盐,则H3PO2为_________元酸。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________________。
II、在原子序数1—18号元素中(稀有气体元素除外):
(1)原子半径最小的是____________________,原子半径最大的是____________________。
(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________(填化学式)。
(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填化学式)。
(4)与水反应最剧烈的金属是____________________。
(5)比较Si、N最简单氢化物的稳定性:____________________(用化学式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物.则下列说法错误的是( )
A.常温下,单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性:d>e
D.f受热易分解为d和e
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂,己知其结构简式如图所示;下列关于酚酞的说法正确的是( )
A.酚酞分子中含有两种官能团
B.酚酞的分子式为C20H12O4
C.酚酞属于芳香烃
D.酚酞结构中含有羟基(﹣OH),故酚酞属于醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A.图表示25℃时,用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是( )
A.反应①的产物中含有水
B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是( )
A.可用过滤的方法制取蒸馏水
B.冷凝器中的水流方向是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.给蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
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