练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    （3）乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要：
    ①控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数，
    ②若鼓气速度过快反应会停止，原因：带走过多热量，难以保证反应所需温度，
    ③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：反应放热太少，不能达到反应需要温度．
    （5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．

    分析 （1）升高温度能促进乙醇的挥发；
    （3）该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
    （4）根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
    （5）安全瓶中的导管是“短进长出”．

    解答 解：（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，获得平稳的乙醇气流，
    故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    （3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小；若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，若鼓气速度过慢反应放热太少，不能达到反应需要温度，
    故答案为：①控制甲中单位时间内气泡数；②带走过多热量，难以保证反应所需温度；③反应放热太少，不能达到反应需要温度；
    （5）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接，
    故答案为：b；a．

    点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出的热量为57.3kJ/mol，按此定义，请填空：
    （1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，放出的热量为QkJ，则Q=0.573kJ．若将4gNaOH固体直接放入足量稀盐酸中，则放出的热量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是NaOH固体溶于水要放热．
    （2）用0.5molBa（OH）2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应放出的热量是11.46kJ．
    （3）用1 mol/L的氨水溶液1L与2.00L 1.00mol/L的稀HNO3反应，放出的热量小于57.3kJ（选填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是氨水是弱电解质，电离时会吸收热量，．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．蛋白质和葡萄糖在一定条件下完全燃烧都只生成CO2和水
    B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    C．石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化
    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    ①在图甲试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    ②将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是，若无A试管，则B中可加入溴水试剂．
    （3）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是c．（填字母）
    a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中品红溶液不褪色
    C．③中石蕊溶液变蓝色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
    （1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，
    请完成下列问题：
    ①图Ⅰ中仪器B的名称：圆底烧瓶；
    ②收集NO2的方法瓶口向上排空气法收集；
    ③C中所放药品为P2O5
    ④B中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：

    ①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有还原性性；
    ②E中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式可能是（　　）
    A．B．C．CH3CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
    TiO2/S→TiO2/S+（激发态）
    TiO2/S+→TiO2/S++e-
    I3-+2e-→3I-
    TiO2/S++3I-→TiO2/S+3I3-
    下列关于该电池叙述错误的是（　　）
    A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    B．电池中镀铂导电玻璃为正极
    C．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
    D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v （X）可表示为（　　）
    A．v （NO）=0.0010 mol•L-1•s-1B．v （O2）=0.0010 mol•L-1•s-1
    C．v （NH3）=0.010 mol•L-1•s-1D．v （H2O）=0.045 mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案