【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时,培养液中添加了多种必需化学元素。其配方如下表(培养液浓度单位:mmol/L),下列相关叙述正确的是:
A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg
B. 表格中包含了植物生存所需的各种元素
C. 对植物的生长发育而言,作用最小的是Zn2+元素
D. 除去Mg或者N,植物的光合作用都会受到影响
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【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O2CrO42-(黄色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O===H2SiO3(胶体)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
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【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题:
(1)仪器A的名称__________________________
(2)实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。
A.用温度计小心搅拌
B.分多次加入氢氧化钠溶液
C.只进行一次实验,用所获得的数据计算中和热
D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________ (结果保留一位小数)。
(4)以下操作,会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化?(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①量取稀盐酸时俯视量筒读数,测得的中和热ΔH会_______________ 。
②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度,测得的中和热ΔH会_______________。
③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应,则测得的中和热ΔH会 __________,其原因是____________________________________________________________________________。
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【题目】利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属
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【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(MnCO3)的数量级为10-11
B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变
C. a点表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
D. 向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数值,下列叙述中正确的是
A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.3NA
B. 18g H218O和D2O的混合物中,所含中子数为9NA
C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D. 0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应,得到NO的分子数为0.4NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④ D. ③④
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题:
(1)滴定
①用____________(仪器)量取20.00mL待测液置于锥形瓶中,再滴加2滴酚酞试液。
②用____________(仪器)盛装0.2000 mol·L-1盐酸标准液,盛装前务必____________,防止标准液浓度降低。
③滴定过程中眼睛应注视_______________,滴定终点的现象为:_______________________________________________________。
(2)有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) | 所消耗盐酸标准液的平均体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | V |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
计算V=________ml
(3)纯度计算:NaOH溶液的浓度为________ mol·L-1,烧碱样品的纯度为________。
(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”):
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果________;
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则会使测定结果________;
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果________;
④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大,A基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,其核外有两对成对电子,激发态最多有4个成单电子,C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L,p能级上有4个电子;D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和,E原子核外电子总数比铁原子多两个,F基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)基态F核外电子排布式为______________________。
(2)基态E原子的价电子排布式为______________________。
(3)DC4-的空间构型是___________,与DC4-互为等电子体的一种分子为___________(填化学式);HBC3酸性比HBC2强,其原因是______________________。
(4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示),其原因是_________________________________。
(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水,刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。
(6)D、Na形成的一种离子化合物,在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
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