Question

2．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有$\frac{n}{4}$g HNO₃ 被还原成NO，n：m可能（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 9：2

Answer 1

分析 Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，Fe可能被氧化为铁离子或亚铁离子，结合电子守恒计算．

解答 解：①若Fe被氧化为亚铁离子，由电子守恒可知，$\frac{m}{56}$×（2-0）=$\frac{\frac{n}{4}g}{63g/mol}$×（5-2），解得m：n=3：1，
②若Fe被氧化为铁离子，由电子守恒可知，$\frac{m}{56}$×（3-0）=$\frac{\frac{n}{4}g}{63g/mol}$×（5-2），解得m：n=9：2，
③Fe可能被氧化生成铁离子和亚铁离子，则m：n介于3：1～9：2之间，
故选CD．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．